Решебник По Коллоидной Химии И
- Курс коллоидной химии включает в себя разбор дисперсных систем, их классификацию.
- Что касается задач по коллоидной химии. Сборник задач по физической и коллоидной химии.
Пособие включает основные разделы физической и коллоидной химии. Оно написано.
Решебник По Химии 9 Класс
Наверняка многие сталкивались с тем, что решать задачи по физической химии далеко не просто. Инструкцию на русском для honda super cub 90. Основная проблема, как мне кажется, заключается в следующем – эти задачи нельзя решить, просто записав формулу и подставив в нее нужные цифры. Нужно хорошо понимать сущность явления, на котором построена задача, поскольку в зависимости от того, какие компоненты и каком количестве находятся в системе, при каких условиях проводится процесс, формулы, описывающие данное явление, могут существенно изменяться. Например, нужно рассчитать температуру замерзания водного раствора.
Если растворенное вещество – неэлектролит, и концентрация его в растворе невелика, то тут все просто. Рассчитываем понижение температуры кристаллизации по закону Рауля: ΔТ зам = Кm, где К – криоскопическая константа воды, m – моляльность раствора. Однако, если у нас раствор электролита (любой концентрации), то нужно уже использовать формулу: ΔТ зам = iКm, где i – изотонический коэффициент, который характеризует способность веществ распадаться на ионы.
Изотонический коэффициент связан со степенью диссоциации α: i = 1 + α(n–1), (n – число ионов в соединении) которую для слабых электролитов можно рассчитать по закону разбавления Оствальда: Для этого надо поискать в справочнике константу диссоциации соответствующего соединения. Если она окажется сильно меньше единицы, то α можно рассчитать по упрощенному уравнению: А если порядка 10 –2 или больше, то придется решать квадратное уравнение. Уже утомились, да? А мы еще не дошли до сильных электролитов. Там для оценки изотонического коэффициента нужно рассчитать ионную силу раствора: и ионные коэффициенты активности по формулам. — для концентрированных растворов.
Решебник По Физической И Коллоидной Химии
Однако, есть и хорошие новости – коэффициенты активности ионов при различных значениях ионной силы можно найти в справочниках. Вообще, будьте готовы к тому, что справочные данные придется искать очень часто: термодинамические параметры, константы диссоциации, произведения растворимости, значения стандартных электродных потенциалов и т.д. Причем, значения некоторых величин приводятся не в виде табличных данных, а в виде графической зависимости. Например, коэффициенты активности реальных газов, приходится определять вот по такой диаграмме.
Дело, в принципе, не сложное, но требует усидчивости и внимания. Уметь работать с диаграммами необходимо также в целом классе задач на расчет равновесного состава и относительного количества сосуществующих фаз. Здесь используется правило рычага: отношение количеств твердой и жидкой фазы обратно пропорционально отношению отрезков, на которые делит данная фигуративная точка (с) ноду (отрезок ab). Это простейший пример. И диаграммы, и вопросы по ним весьма разнообразны. Что касается задач по коллоидной химии, то там гораздо чаще приходится строить собственные графики. Предмет коллоидной химии – явления, происходящие на границе раздела фаз, причем, саму поверхность раздела очень сложно обозначить и практически невозможно непосредственно определить ее физические свойства.
Поэтому большинство параметров, относящихся к поверхностным процессам, не рассчитывают численно, а определяют графически из экспериментальных данных для определенной системы в конкретных условиях. Очень распространенной задачей на эту тему является определение констант в изотерме адсорбции Ленгмюра. Исходное уравнение приводится к линейному виду Строится график в соответствующих координатах, по которому определяется константа адсорбции К и предельная адсорбция А ∞, используя значение которой можно рассчитать удельную поверхность сорбента. Графически также определяют молекулярную массу полимеров (по данным измерения вязкости растворов и уравнению Марка-Хаувинка), молекулярную массу и число молекул в мицеллах (по данным осмометрии).
Но самым изящным примером определения поверхностных характеристик образца путем измерения его макроскопических свойств и последующих графических преобразований является, на мой взгляд, седиментационный анализ. Представьте себе, только с помощью весов, линейки и секундомера можно определить, каково распределение частиц по размерам в данном образце! Причем, с довольно высокой точностью. Эксперимент предельно прост, продолжительность зависит от дисперсности образца.
Гдз По Химии 10 Класс Габриелян
Фиксируется масса осадка в зависимости от времени, полученная кривая графически дифференцируется. Далее путем несложных математических преобразований, в основе которых лежит уравнение Стокса, получаем дифференциальную кривую распределения частиц по размерам.